催化剂的作用原理究竟是什么？

催化剂在原理上有如房屋中介，一方是买房者，一方是买房者，但房屋交易要成功，很不容易，但若有中介的介入，交易就成的比较快。房屋中介做了啥？第一，分别与两方结合，获取各方的信息，卖家想

催化剂能增大化学反应速率的原因，是它能够降低反映所需要的能量，这样就会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率。

催化剂其实都是参加反映，但只是充当一个中间的反映过渡物，即先由这个物质和其他物质反映生成一种物质，然后又发生其他反应是该物质重新生成。只不过正催化剂是加快反映的速率，幅催化剂是变慢。

催化剂为什么能起催化作用？原理是什么？

　　你好

　　催化剂的定义

　　　　能显著改变反应速率而本身的化学性质和数量在反应前后基本不变的物质。催化剂有正催化剂（即加快反应速率）和负催化剂（即减小反应速率），一般不特殊指出均指正催化剂。

　　　　催化原理

　　　　化学反应能否进行要根据自由能的变化，但仅仅根据自由能的变化还不能判断反应能否完成，因为化学反应的完成还取决于反应的能垒，即如果反应能垒很高，则必须为其提供一定的能量，越过能垒，完成反应。该能垒被称为活化能。而催化剂的作用就是降低该活化能，使之在相对不苛刻的环境下发生化学反应。

　　催化剂改变反应速率，是由于改变了反应途径，降低了反应的活化能。

解释一下催化剂的工作原理。

　　【催化剂】能改变化学反应速度而在反应前后本身的化学组成、化学性质及数量没有变化的物质称为催化剂。正催化剂能加快反应速度，负催化剂（阻化剂)能减慢反应速度。

　　【催化反应】有催化剂参加的反应。若催化剂和反应物同处于均匀的气相或液相中，称为均相催化。若催化剂和反应物不在同一相中，且反应仅在催化剂与反应物的界面上进行，则称为多相催化。还有一类催化反应叫生物催化，或称酶催化，它既不同于均相催化也不同于多相催化，而是兼有二者的某些特征。

什么是催化剂？有什么作用？工作原理是怎样的？

　　1，在化学反应里能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后（反应过程中会改变）都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。

　　2，能改变化学反应速率。

　　3，催化剂主要是通过降低活化能，使反应易于进行，从而达到催化的效果。

催化剂的原理是什么？为什么可以改变化学反应的速率而自己本身没有任何变化

　　1.催化剂的原理：催化剂主要是通过降低活化能，使反应易于进行，从而达到催化的效果。

　　2.因为催化剂并不参与反应，所以可以改变化学反应的速率而本身没有任何变化。

　　催化剂是一种改变反应速率但不改变反应总标准吉布斯自由能的物质。催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化；它和反应体系的关系就像锁与钥匙的关系一样，具有高度的选择性（或专一性）。一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，例如二氧化锰在氯酸钾受热分解中起催化作用，加快化学反应速率，但对其他的化学反应就不一定有催化作用。某些化学反应并非只有唯一的催化剂，例如氯酸钾受热分解中能起催化作用的还有氧化镁、氧化铁和氧化铜等等，氯酸钾制取氧气时还可用红砖粉或氧化铜等做催化剂。

按催化反应中催化剂的作用机理，可将催化体系分类为哪些类型

　　按催化剂的作用机理分类：

　　（1） 氧化还原。

　　（2） 酸碱催化。

　　（3） 配位催化。

　　　　.按催化反应体系物象的均一性分类：

　　（1） 均相催化——反应机理易于研究， 但工业化难， 催化剂的回收也难。

　　（2） 多相催化—— 催化剂与反应物有相界隔开， 易于工业化， 但难于确定反应机理。

　　（3） 酶催化——兼有均相催化和多相催化的特点， 活性和选择性都很高。

催化的原理

　　我来简单地说两句.

　　根据有效碰撞理论,分子之间的有效碰撞是发生化学反应的条件,而只有活化分子、原子或离子才能发生有效碰撞.因此,在发生化学反应之前,反应物需要吸收能量,由普通分子（原子、离子）转变成活化分子（原子、离子）,这种能量称为活化能.正催化剂可以使反应的活化能大大降低,使得一些原本需要激烈条件（如高温、高压等）才能发生的反应在较温和的条件下即可发生,因此大大加快了反应速率.而负催化剂则通过提高反应的活化能使反应较难发生,降低了反应速率.

催化作用的催化原理

　　A+C→ACAC+B→AB+C这两步的活化能都比E值小得多。根据阿伦尼乌斯公式k=Ae-E/RT，由于催化剂参与反应使E值减小，从而使反应速率显著提高。也有某些反应，催化剂参与反应后，活化能E值改变不大，但指前因子A值明显增大（或解释为活化熵增大），也导致反应速率加快。

三效催化剂催化作用原理，如何去除sox

　　高二年选修课本 化学反应原理 中有提到 降低反应物的活化能 增加反应物中的活化分子数目比 从而加快反应 催化剂有参加反应 催化剂的作用原理是：A物质先和催化剂反应生成一种中间物质,再由中间物质和B物质反应得到反应产物,而催化剂则被还原.催化剂加快反应速度的原理牵涉到反应过程中的能量问题,催化剂能减低反应所须的能量限制,所以催化剂能催化的反应也往往是有限的,就是所谓的专一性了 催化剂在反应前后的质量和化学性质保持不便.如:铜和乙醇在反应的过程中,铜被氧化成氧化铜,而后又变成Cu了!

三元催化器的工作原理图和剖面图

　　三元催化器，是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置，载体部件是一块多孔陶瓷材料，安装在特制的排气管当中。称它是载体，是因为它本身并不参加催化反应，而是在上面覆盖着一层铂、铑、钯等贵重金属。

　　它可以把废气中的HC、CO变成水和CO2，同时把Nox分解成氮气和氧气。

　　HC、CO是有毒气体，过多吸入会导致人死亡，而NOX会直接导致光化学烟雾的发生。经过研究证明，三元催化器是减少这些排放物的最有效的方法。通过氧化和还原反应，一氧化碳被氧化成二氧化碳，碳氢化合物被氧化成水和二氧化碳，氮氧化合物被还原成氮气和氧气。三种有害气体都变成了无害气体。三元催化剂最低要在350摄氏度的时候起反应，温度过低时，转换效率急剧下降；而催化剂的活性温度(最佳的工作温度)是400℃到800℃左右，过高也会使催化剂老化加剧。在理想的空燃比(14.7：1)下，催化转化的效果也最好。它安装在发动机排气管中，通过氧化还原反应，二氧化碳和氮气，故又称之为三元(效)催化转化器。

　　三元催化器的工作原理是：当高温的汽车尾气通过净化装置时，三元催化器中的净化剂将增强CO、HC和NOx三种气体的活性，促使其进行一定的氧化-还原化学反应，其中CO在高温下氧化成为无色、无毒的二氧化碳气体；HC化合物在高温下氧化成水(H20)和二氧化碳；NOx还原成氮气和氧气。三种有害气体变成无害气体，使汽车尾气得以净化.

　　剖面图就比较简单了。陶瓷芯体和金属壳体