一夜吸食480瓶“笑气”，三男一女被拘留！什么是“笑气”？
1.2 内燃机
1.3 气溶胶推进剂
食品级的N2O小钢瓶
1.4 医学
用于牙科治疗的医用级别的 N2O 气罐
2 安全性
2.1 精神和体力损伤
2.2 神经毒性和神经保护
2.3 缺氧
2.4 维生素B
1.2 内燃机
1.3 气溶胶推进剂
食品级的N2O小钢瓶
1.4 医学
用于牙科治疗的医用级别的 N2O 气罐
2 安全性
2.1 精神和体力损伤
2.2 神经毒性和神经保护
2.3 缺氧
2.4 维生素B12 缺乏
2.5 产前发育
2.6 化学/物理风险
3 作用机理
中毒
兴奋或烦躁不安
空间定向障碍
暂时迷失方向
疼痛敏感度降低
3.1 兴奋效应
3.2 抗焦虑作用
3.3 镇痛作用效果
4 性质和反应
5 历史
5.1 早期使用
一幅1830年的讽刺版画，描绘了汉弗莱·戴维给一名妇女服用一剂笑气
汉弗莱·戴维爵士的化学与哲学研究：主要涉及氧化亚氮（1800），第556和557页（右），概述了氧化亚氮在减轻手术疼痛中的潜在麻醉特性。
5.2 麻醉使用
5.3 作为专利药物
6 生产
6.1 工业方法
一氧化二氮的生产
NH4NO3 → 2 H2O + N2O
6.2 实验室方法
2 NaNO 3 + (NH 4) 2SO 4 → Na 2SO 4 + 2 N 2O+ 4 H 2O
2 (NH 2) 2CO + 2 HNO 3+ H 2SO 4 → 2 N 2O + 2 CO 2 + (NH 4) 2SO 4 + 2H 2O
2 NH 3 + 2 O 2 → N 2O + 3 H 2O
2 HNO 3 + 8 HCl + 4 SnCl 2 → 5 H 2O + 4 SnCl 4 + N 2O H 2N 2O 2→ H 2O + N 2O
氯化铵+纳米2 → N2O +氯化钠+ 2 H2O
2 HNO 3 + 8 HCl + 4 SnCl 2 → 5 H 2O + 4 SnCl 4 + N 2O
H 2N 2O 2→ H 2O + N 2O
7 大气事件
7.1 按来源分列的排放量
7.2 生物过程
好氧自养硝化，氨(NH3)逐步氧化成亚硝酸盐(NO−2)和硝酸盐(NO−3)
厌氧异养反硝化，将NO−3逐步还原为NO−2、一氧化氮(NO)、N2O，最终还原为N2，其中兼性厌氧菌在氧气(O2)不足的情况下，使用NO−3作为有机物质呼吸的电子受体
硝化反硝化作用，由自养NH3氧化细菌和氨(NH3)氧化成亚硝酸盐(NO−2)的方法进行，然后NO−2还原成一氧化氮(NO)、N2O 和分子氮(N2)
异养硝化
相同异养硝化细菌的好氧反硝化作用
真菌脱氮
非生物化学脱氮
8 环境影响
8.1 温室效应
温室气体的趋势
农业。一氧化二氮可由各种农业土壤管理活动产生，例如合成肥料和有机肥料的施用以及其他种植方式、粪肥管理或焚烧农业残留物。农业土壤管理是美国最大的N2O排放源，2016年约占美国N2O排放总量的77%。
燃料燃烧。燃料燃烧时会产生一氧化二氮。燃烧燃料排放的N2O量取决于燃料类型和燃烧技术、维护和操作实践。
工业。一氧化二氮是硝酸生产过程中的副产品，硝酸用于制造合成商品肥料，己二酸用于制造纤维，如尼龙和其他合成产品。
8.2 臭氧层耗竭
