气体三大定律公式 气体三大定律公式适用范围

本篇文章给大家谈谈气体三大定律公式，以及气体三大定律公式适用范围对应的知识点，希望对各位有所帮助。本文目录一览：
1、理想气体三大定律公式


2、气体三大定律公式是什么?

本篇文章给大家谈谈气体三大定律公式，以及气体三大定律公式适用范围对应的知识点，希望对各位有所帮助。

理想气体三大定律公式是pV=nRT，而气体三定律指的是对于一定质量的某种气体，在温度不太低、压强不太大的情况下，等温的玻马定律，等容的查理定律，等压的吕萨克定律。另外严格遵从气态方程的气体，叫做理想气体(指严格符合气体三大定律的气体）从微观角度来看是指气体分子本身的体积和气体分子间的作用力都可以忽略不计，不计分子势能的气体称为是理想气体。

气体三大定律公式是什么?

气体三大定律公式是：pV=nRT。

气体三定律是说一定质量的某种气体，在温度不太低、压强不太大的情况下，气体的压强p、体积V、绝对温度T，是可以变化的量，叫做气体参量。温度是分子平均动能的标志，平均动能越大，分子的平均速率的平方（vv）越大。所以，温度T越高，分子的平均速率的平方（vv）越大。

理想气体三定律的内容有：

1、波意耳-马略特定律：在等温过程中，一定质量的气体的压强跟其体积成反比。

2、查理定律：一定质量的气体，在压强不变的条件下，温度每升高（或降低）1℃，它的体积的增加（或减少）量等于0℃时体积的1/273。

3、盖·吕萨克定律：一定质量的气体，当其体积一定时，它的压强与热力学温度成正比。

气体三大定律公式：pV=nRT。气体三定律，指的是对于“一定质量的某种气体，在温度不太低、压强不太大的情况下”，等温的玻马定律，等容的查理定律，等压的吕萨克定律。

气体三定律

“一定质量的某种气体，在温度不太低、压强不太大的情况下”，气体的压强p、体积V、绝对温度T，是可以变化的量，叫做气体参量。气体的分子数为N，我们引入一个新的物理量，叫做分子密度n，n=N/V，就是单位体积的分子数。显然n越大，分子越密。因此，体积越大，分子越疏。

温度是分子平均动能的标志，平均动能越大，分子的平均速率的平方（vv）越大。所以，温度T越高，分子的平均速率的平方（vv）越大。

压强p决定于双因素：一个因素是分子密度n，分子越密则碰撞的合力越大。另一个因素是分子的平均速率的平方（vv），它越大则碰撞越剧烈。

n（vv）越大，压强p越大。

当T不变，（vv）不变。体积V增大导致n减少，则n（vv）变小，所以压强p变小，这就合理地解释了玻马定律成立的本质。

当V不变，n不变。绝对温度T增大导致（vv）增大，则n（vv）增大，所以压强p变大，这就合理地解释了查理定律成立的本质。

当p不变，n（vv）不变。绝对温度T增大导致（vv）增大，n（vv）不变则n变小，所以体积V变大，这就合理地解释了吕萨克定律成立的本质。

理想气体状态方程

理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。

其方程为pV=nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。

推导经验定律

（1）玻义耳定律（玻—马定律）

当n，T一定时，V，p成反比，即V∝（1/p）①

（2）盖-吕萨克定律

当p，n一定时，V，T成正比，即V∝T②

（3）查理定律

当n，V一定时，T，p成正比，即p∝T③

（4）阿伏伽德罗定律

当T，p一定时，V，n成正比，即V∝n④

由①②③④得

V∝（nT/p）⑤

将⑤加上比例系数R得

V=（nRT）/p，即pV=nRT