铜和浓硝酸反应 铜和浓硝酸反应双线桥
本篇文章给大家谈谈铜和浓硝酸反应，以及铜和浓硝酸反应双线桥对应的知识点，希望对各位有所帮助。本文目录一览：
1、铜与浓硝酸的反应
2、铜与浓硝酸反应化学反应方程式和离子
本篇文章给大家谈谈铜和浓硝酸反应，以及铜和浓硝酸反应双线桥对应的知识点，希望对各位有所帮助。
本文目录一览： 1、铜与浓硝酸的反应 2、铜与浓硝酸反应化学反应方程式和离子方程式 3、铜和硝酸反应的化学方程式是什么? 4、浓硝酸和铜反应方程式是什么? 5、铜和浓硝酸反应方程式是什么? 6、铜和浓硝酸反应化学方程式 铜与浓硝酸的反应要考虑反应的用量：
（1）浓硝酸过量：浓HNO3和Cu反应剧烈，生成红棕色气体，溶液一般为蓝色（一般讲纯净的硝酸铜水溶液是蓝色的，因为铜离子水合后显蓝色，而硝酸根离子并不结合铜离子。但如果是浓硝酸和铜反应的时候形成NO2部分溶解在体系中，由于浓硝酸中，水份较少，一部分NO2并不水合而保持原有的颜色，混合铜离子的蓝色，看上去是绿色的。如果加入较多的水稀释，则又会变成蓝色溶液）；
（2）铜片过量：刚开始反应剧烈，生成红棕色气体，溶液为蓝色，反应一段时间后溶液变稀HNO3与Cu反应缓慢，生成气体颜色变浅，试管口处颜色加深变为红色，溶液为蓝色。
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
希望能帮到你
铜与浓硝酸反应化学反应方程式和离子方程式
1、化学方程式
Cu＋2HNO3＋H2SO4＝CuSO4＋2NO2↑＋2H2O
2、离子方程式
Cu＋4H＋＋2NO3＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
扩展资料：
浓硝酸与铜反应现象：浓硝酸与铜能剧烈反应，放出红棕色的气体，溶液变成绿色。
反应产物：二氧化氮，硝酸铜和水。
1、长时间浸润：少量的硝酸汞溶液在铜表面反应，腐蚀铜并产生汞珠；
2、短时间浸润：铜表面发黑；
3、铜片浸于硝酸汞溶液中：铜表面发黑，时间较长时可看到在铜表面出现银亮的微小汞珠，甚或汞珠落入溶液底部，这时也可发现铜被腐蚀。
铜和硝酸反应的化学方程式是什么?铜和硝酸反应的化学方程式是：Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O。
纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。
浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。
硝酸的氧化还原反应：
硝酸能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。由于硝酸的强氧化性，所以不可以通过硝酸来制取氢气，氢离子刚从硝酸中置换出来为氢气，就被硝酸根离子氧化了。
硝酸的强氧化性不是来自硝酸根离子（硝酸根离子本身无氧化性），而是在酸性条件下的硝酸根离子才会有强氧化性。
硝酸的氧化性与其浓度成正比。稀硝酸与金属反应生成一氧化氮，浓硝酸与金属反应同样也会生成一氧化氮，但浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，一氧化氮刚反应出来，就被硝酸根离子在氢离子存在的情况下氧化成二氧化氮。
以上内容参考：百度百科——硝酸
浓硝酸和铜反应方程式是什么?浓硝酸与铜反应的离子方程式为：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+2H2O， 化学方程式： Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 ↑。
学化学方法
元素化学虽然知识点碎内容多，但是在考试中高频率出现的往往就是那么几个翻来覆去的常考点。尤其是有经验的老师，在上课过程中一定会强调重要的知识点。所以这样一来，学习元素化学的时候上课效率就很重要了，因为老师上课特别强调的，往往就是考试常出的。
其实很多同学知道这个道理，但是上课时候仍旧是不愿意或者不习惯做笔记，认为自己能够记住或者潜在心理暗示自己，记了也不一定会考，这就是一种侥幸心理。
但是事实上，这种心理的长期存在就会导致忽略的问题越来越多，最后到了考试又发现自己脑子里记住的东西半知半解，到头来还是失分。所以，我的建议是，除非你有惊人的记忆能力，不然“好记性不如烂笔头”，尤其是老师强调过的内容，你不认真做点笔记而放之任之，于心何忍。
铜和浓硝酸反应方程式是什么?铜和浓硝酸反应方程式是：
Cu＋2HNO3＋H2SO4＝CuSO4＋2NO2↑＋2H2O
铜和浓硝酸反应离子方程式：
Cu＋4H（＋）＋2NO3＝Cu2（＋）＋2NO2↑＋2H2O
鉴别浓硝酸和稀硝酸：
1、在冷的硝酸中加入铁或铝，若无明显现象，则是浓硝酸，若铁或铝的表面产生气泡则是稀硝酸。
2、直接看，冒白雾的是浓硝酸，没有白雾的是稀硝酸，这里是利用硝酸的挥发性。
浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。
铜和浓硝酸反应化学方程式铜和浓硝酸反应化学方程式：Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 ↑。
电子不会凭空产生，也不会凭空消失，所以两个分子发生反应的时候，一个分子失去的电子和另外一个分子获得的电子在数值上是相等的，这就是得失电子守恒定律。
在氧化还原反应中，一种物质获得（或吸引）的电子数等于另一种物质失去（或偏离）的电子数，即在氧化还原反应中，得失电子数守恒。
浓硝酸性质
不稳定性
浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。
危险性和强酸性
危险性：加热时分解，产生有毒烟雾；强氧化剂，与可燃物和还原性物质发生激烈反应，爆炸。强酸性，与碱发生激烈反应，腐蚀大多数金属（铝及其合金除外），生成氮氧化物，与许多常用有机物发生非常激烈反应，引起火灾和爆炸危险。
