化学反应速率 化学反应速率和化学平衡知识点总结
今天给各位分享化学反应速率的知识，其中也会对化学反应速率和化学平衡知识点总结进行解释。本文目录一览：
1、化学反应速率的计算
2、什么是化学反应速率?
3、化学反应速
今天给各位分享化学反应速率的知识，其中也会对化学反应速率和化学平衡知识点总结进行解释。
本文目录一览： 1、化学反应速率的计算 2、什么是化学反应速率? 3、化学反应速率表示方法 4、化学反应速率怎么计算 5、化学反应速率是什么 化学反应速率的计算你好，很高兴为你解答：
化学反应速率的计算公式是v=△c/△t。化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小，催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。
什么是化学反应速率?反应速率（英语：Rate of reaction）是在化学反应中，反应物转变成生成物的速度。 不同反应的速率有所不同。 例如铁的生锈（氧化）过程的需时以年来计算；在火中燃烧纤维素，却只需要数秒钟的时间。 对于大部分的反应，反应速率随时间而减少。
反应速率可以用这种方式来表达：
反应速率的单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。 浓度单位一般用莫耳·升-1，时间单位用秒、分或小时。 反应速率分为平均速率（一定时间间隔里平均反应速率）和瞬时速率（给定某时刻的反应速率），可通过实验测定。
碰撞学说 编辑
碰撞理论，是由德国的Max Trautz及英国的William Lewis 在1916年及1918年分别提出的。
碰撞学说：任何化学反应的发生，必需反应粒子互相接近碰撞，则反应速率与碰撞次数成正比。
活化能：所谓活化能就是能使粒子发生反应的最低能量。
有效碰撞：所谓有效碰撞是指碰撞的粒子其能量超过活化能,且碰撞方向(位向)要正确（发生化学反应所需的能量）。
影响反应速率的因素 编辑
反应物本身的性质，外界因素：温度，浓度，压力，催化剂，光，雷射，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态，x射线，γ射线，固体物质的表面积， 与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
增加反应物的浓度，即增加了单位体积内活化分子的数目，从而增加了单位时间内反应物分子的有效碰撞的次数，导致反应速率加快。 提高反应温度，即增加了活化分子的百分数，也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数，导致反应速率加快。 使用正催化剂，改变了反应历程，降低了反应所需的活化能，使反应速率加快。
在化工生产中，常控制反应条件来加快反应速率，以增加产量。 有时也要采取减慢反应速率的措施，以延长产品的使用时间。
化学反应速率表示方法
化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。
平均反应速率
化学反应速率定义为单位时间内反应物或生成物浓度的变化量的正值。称为平均反应速率，用 表示。对于生成物，随着反应的进行，生成物的浓度增加， ；对于反应物，随着反应的进行，反应物的浓度减少， 。
例如，对于反应
平均反应速率 可以描述为单位时间内反应物A或B浓度的减少量的负值，或者生成物C或D的增加值，即。浓度常用mol/L为单位，时间单位有s、min、h等，视反应快慢不同，反应速率的单位可用mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1、mol·L-1·h-1。
上述反应体系中，虽然反应数值不同，但有确定的数值关系： 等。这样一个反应体系内用不同物质浓度表示的反应速率有不同的数值，易造成混乱，使用不方便。
为了反应只有一个反应速率v，现行国际单位制建议 值除以反应式中的计量系
这样就得到一个反应体系的速率v都有一致的确定值。
在容积不变的反应容器里，反应速率v等于单位体积内反应进度(ε=Δn/ν(B))对时间的变化率。
瞬时反应速率
平均反应速率，其大小也与指定时间以及时间间隔有关。随着反应的进行，开始时反应物的浓度较大，单位时间内反应的进行，开始时反应物的浓度较大，单位时间反应浓度减小得较快，反应产物浓度增加也较快，也就是反应较快；在反应后期，反应物的浓度变小，单位时间内反应物减小得较慢，反应产物浓度增加也较慢，也就是反应速率较慢。
在实际工作中，通常测量反应的瞬时反应速率，是c(t)-t曲线某时刻t时该曲线的斜率即为该反应在时刻t时的反应速率。
化学反应速率怎么计算1．化学反应速率
[化学反应速率的概念及其计算公式]
(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．单位有mol•L－1•min－1或mol•L－1•s－1
(2)计算公式：某物质X的化学反应速率：
注意 ①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol•L－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性．
②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如对于下列反应：
mA + nB ＝ pC + qD
③化学反应速率不取负值而只取正值．
④在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率．
表达式：△v（A）=△c(A)/△t
对于可逆反应：
mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)
(1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质化学式前的化学计量数之比．即： 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
(2)各物质的变化量之比＝化学方程式中相应的化学计量数之比
(3)反应物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德罗定律及其三个重要推论：
①恒温、恒容时： Bp任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比；
②恒温、恒压时： 即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比；
③恒温、恒容时： 即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比．
化学反应速率是什么化学反应速率
1.定义:化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成浓度的增加来表示。单位:m o 1/(L·m i n)或m o1/(L·s)
2.计算公式v=∆c/∆t
注意:①一般来说，随着化学反应的进行，浓度等外条件在断改变，因此在某一段时间内，化学反应的速率也在不断变化。我们通过上述方法计算得到的速率值是指某一段时间内的平均速率。在中学阶段只研究平均速率。
②一般不用固体物质或纯液体表示反应速率，因为固体物质或纯液体的浓度为定佳。
3特点
(1)同一反应同一段时间内用不同物质表示化学反应速率时，数值可能不同，但意义一样，
(2)同一段时间内用不同物质表示的反应速率比值等于各物质化学方程式中的化学计量数之比。如反应m A+n B=p C+q D的v(A):v(B)：v(C):v(D)=m:n:p:q
(3)比较反应速率快慢一般要以同一物质的速率值作为标准来比较
二.化学反应速率的测定
化学反应的速率是通过实验来测定的，包括能够直接观察的某些性质，如释放出气体的体积和体系的压强；也包括必须依靠仪器来测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。在溶液中常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率。
