实验室制取氨气的化学方程式 实验室制取氨气的化学方程式是什么
今天给各位分享实验室制取氨气的化学方程式的知识，其中也会对实验室制取氨气的化学方程式是什么进行解释。本文目录一览：
1、实验室制取氨气的化学方程式
2、实验室制取氨气
今天给各位分享实验室制取氨气的化学方程式的知识，其中也会对实验室制取氨气的化学方程式是什么进行解释。
本文目录一览： 1、实验室制取氨气的化学方程式 2、实验室制取氨气的方法及化学方程式 3、实验室制氨气化学方程式是什么? 4、氨气的三种实验室制法方程式 实验室制取氨气的化学方程式实验室制备氨气：
加热
2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3+2H2O
工业合成氨:
催化剂
N2+3H2======2NH3
高温
以上是最常用的，其实还有其他方法的：
①铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca（OH）2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜。
②在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。
③加热浓氨水，加快氨水挥发。
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实验室制取氨气的方法及化学方程式
实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：
2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑
实验室快速制得氨气的方法。
用浓氨水加固体NaOH制备氨气。
工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：
N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3（可逆反应）
△rHθ =-92.4kJ/mol
扩展资料：
氨气检验
1、用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气。
2、用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气。
3、氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。
氨气吸入的危害表现：
氨的刺激性是可靠的有害浓度报警信号。但由于嗅觉疲劳，长期接触后对低浓度的氨会难以察觉。吸入是接触的主要途径，吸入氨气后的中毒表现主要有以下几个方面。
轻度吸入氨中毒表现有鼻炎、咽炎、喉痛、发音嘶哑。氨进入气管、支气管会引起咳嗽、咯痰、痰内有血。
严重时可咯血及肺水肿，呼吸困难、咯白色或血性泡沫痰，双肺布满大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷和胸骨后疼痛等。
参考资料来源：百度百科-氨气
实验室制氨气化学方程式是什么?实验室制氨气化学方程式：2NH4Cl（固态）+Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+CaCl2+2H2O
不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH3、N2、N2O、NO。
实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性（潮解）易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
用途储存：
用途： 氨主要用于制造氮肥和复合肥料，氨作为工业原料和氨化饲料，用量约占世界产量的12%。硝酸、各种含氮的无机盐及有机中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。液氨常用作制冷剂。
贮运： 商品氨中有一部分是以液态由制造厂运往外地。此外，为保证制造厂内合成氨和氨加工车间之间的供需平衡，防止因短期事故而停产，需设置液氨库。液氨库根据容量大小不同，有不冷冻、半冷冻和全冷冻三种类型。液氨的运输方式有海运、驳船运、管道运、槽车运、卡车运。
氨气的三种实验室制法方程式氨气的三种实验室制法方程式分别为：
1、铵盐与碱作用制备氨气。一般使用氯化铵和氢氧化钙制备，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O。
2、氮化物制备氨气。一般会用加热浓氨水的方法制氨气，化学方程式为：NH3·H2O==NH3↑+H2O(加热条件下)。
3、浓氨水加固态碱性物质制备氨气。反应时存在平衡：NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-。
