侯德榜制碱法方程式 侯德榜制碱法方程式proofe
本篇文章给大家谈谈侯德榜制碱法方程式，以及侯德榜制碱法方程式proofe对应的知识点，希望对各位有所帮助。本文目录一览：
1、侯德榜制碱法是什么?
2、侯氏制碱法方程式
3、
本篇文章给大家谈谈侯德榜制碱法方程式，以及侯德榜制碱法方程式proofe对应的知识点，希望对各位有所帮助。
本文目录一览： 1、侯德榜制碱法是什么? 2、侯氏制碱法方程式 3、化学中那个侯德榜的联合制碱法，化学方程式是什么？还有具体内容说一下！ 4、侯德榜制碱法方程式是什么？ 侯德榜制碱法是什么?我国著名的化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，是向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，即可析出NaHCO3固体，将其加热得到纯碱。
反应的化学方程式为：
NaCl + H2O + CO2 + NH3 NaHCO3↓+ NH4Cl
NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑＋H2O
由上述信息可知，NaHCO3常温下溶解度较，受热易，若NaCO3中混有NaHCO3杂质，可用方法将杂质除去。
索尔维制碱法、侯德榜制碱法优缺点
索尔维法：
优点：原料易得，生产强度大，氨可回收循环使用。
缺点：氯化钠利用率低，并产生大量使用价值不高的废物CaCl2。
侯德榜法：
优点：氯化钠利用率高，副产物NH4Cl比CaCl2用途广，可作化肥。
缺点：有制碱和制铵二个过程，因此生产强度减小；NH4Cl是酸性物质，对设备腐蚀严重。
侯氏制碱法方程式
侯氏制碱法总反应方程式：
发明原理：
氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀。
根据氯化铵在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使氯化铵单独结晶析出供做氮肥。
扩展资料：
侯氏制碱法的优点：
保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96 %； NH4Cl 可做氮肥(氮肥不可与碱性物质混用，但可用草木灰检验其纯度)；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2，革除了CaCO3制 CO2这一工序，减少可能造成的环境污染。
制碱法：
1、制碱法是以食盐、氨、二氧化碳作为原料，利用这些原料之间在一定条件下发生的化学反应生成纯碱的办法，其中最有代表性的有氨碱法和联合制碱法。
2、氨碱法，又称索尔维制碱法，是由于1862年比利时人索尔维（Ernest Solvay,1832-1922）以食盐、氨、二氧化碳为原料，成功制得碳酸钠而命名。
3、联合制碱法，又称侯氏制碱法，是侯德榜先生在氨碱法的基础上，通过不断的试验改良，依据离子反应发生的原理制造碳酸钠的技术，因为是侯德榜先生首先发现的，故以侯氏制碱法命名。
参考资料来源：百度百科——侯氏制碱法
化学中那个侯德榜的联合制碱法，化学方程式是什么？还有具体内容说一下！联合制碱法
(侯氏制碱法)NH3+CO2+H20+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
(NaHCO3
因溶解度较小,故为沉淀,使反应得以进行)
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
("="上应有加热的符号)其要点是在索尔维制碱法的滤液中加入食盐固体，并在30
℃～40
℃下往滤液中通入氨气和二氧化碳气，使它达到饱和，然后冷却到10℃以下，根据
NH4Cl
在常温时的溶解度比
NaCl
大，而在低温下却比
NaCl
溶解度小的原理，结晶出氯化铵(一种化肥)，其母液又可重新作为索尔维制碱法的制碱原料。此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到
96
％；
NH4Cl
可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气
CO
转化成
CO2
，革除了
CaCO3
制
CO2
这一工序。
侯德榜制碱法方程式是什么？侯德榜制碱法方程式是：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl。
在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。
常见的碱
氢氧化锂LiOH是一种苛性碱，固体为白色晶体粉末或小颗粒，属四方晶系晶体。相对密度为1.46g/cm3，熔点为471℃，沸点925℃，于沸点开始分解，在1626℃完全分解。
它微溶于乙醇，可溶于甲醇，不溶于醚；因溶解放热和溶解后溶液密度变大的缘故，在288K饱和水溶液浓度可达5.3mol/L。可认为是强碱：Kb=0.675，pK=0.17。一水合物属单斜晶系晶体，溶解度：22.3g/100g水（10℃），密度为1.51g/cm3。
呈强碱性，因而其饱和溶液可使酚酞改变结构，能使酚酞由无色转变为深红色。在空气中极易吸收二氧化碳．氢氧化锂有强的腐蚀性及刺激性，应密封保存。
