物质的量浓度 物质的量浓度与质量浓度之间的换算关系
今天给各位分享物质的量浓度的知识，其中也会对物质的量浓度与质量浓度之间的换算关系进行解释。本文目录一览：
1、物质的量浓度的定义是什么？
2、物质的量浓度是什么
3、什
今天给各位分享物质的量浓度的知识，其中也会对物质的量浓度与质量浓度之间的换算关系进行解释。
本文目录一览： 1、物质的量浓度的定义是什么？ 2、物质的量浓度是什么 3、什么是物质的量浓度，什么又是质量浓度 4、物质的量浓度的公式 5、物质的量浓度解释 物质的量浓度的定义是什么？物质的量浓度，是一种常用的溶液浓度的表示方法，为溶液中溶质的物质的量除以混合物的体积，简称浓度，用符号c表示，即：c(mol/L)＝ n(mol)/V(L)。那么物质的量浓度的定义是什么呢？
1、 物质的量浓度（amount of substance concentration）定义为溶液中溶质B的物质的量除以混合物的体积，简称浓度，用符号c(B)表示。
2、 即：式中，C(B)代表溶质的物质的量浓度，n(B)代表溶质的物质的量，V代表溶液的体积，如果没有做特别说明的话，那么认为：溶剂为水。
3、 物质的量的SI单位为mol·m-3，常用单位为mol·dm-3或mol·L-1。
关于物质的量浓度的定义是什么的相关内容就介绍到这里了。
物质的量浓度是什么物质的量浓度是指单位体积的溶剂中所含溶质的量，溶质可以是固体，也可以是液体，常用的量浓度有几种形式，有重量/体积百分浓度、有体积/体积的浓度、有摩尔浓度、有当量浓度。
重量/体积百分浓度：是指100毫升溶液中所含溶质的克数，比如10%的氯化钠溶液，就是100毫升溶液中含有10克氯化钠。
体积/体积百分浓度是指100毫升溶液中所含溶质的毫升数，比如20%的乙醇溶液，就是100毫升溶液中含有20毫升无水乙醇。
摩尔浓度是指每升溶液中所含溶质的摩尔数，比如1摩尔（1mol)氢氧化钠溶液，就是1升溶液中含有1摩尔的纯氢氢氧钠。
当量浓度是每升溶液中所含溶质的克当量数，必须先根据化学反应和溶质的分子量计算出当量系数，比如1当量浓度硫酸的是1升溶液中含有纯硫酸49克。
什么是物质的量浓度，什么又是质量浓度1、物质的量浓度（amount of substance concentration）定义为溶液中溶质B的物质的量除以混合物的体积，简称浓度，用符号c(B)表示，即：c（B）=n（B）/V。
c(B)代表溶质的物质的量浓度，n代表溶质的物质的量，V代表溶液的体积，如果没有做特别说明的话，那么认为：溶剂为水。物质的量的SI单位为mol·m⁻³，常用单位为mol·dm⁻³或mol·L⁻¹。
2、质量浓度指单位体积混合物中某组分的质量称为该组分的质量浓度，以符号ρn表示，单位为kg/m3。
组分Gi的质量浓度定义式为ρn=Gi/V。式中Gi——混合物中组分i的质量kg，V——混合物的体积m3。
扩展资料：
浓度关系：
1、体积百分比浓度：
100ml溶液中所含溶质的体积（ml）数，如95%乙醇，就是100ml溶液中含有95ml乙醇和5ml水。如果浓度很稀也可用ppm和ppb表示。1ppm=1mg∕L，1ppb=1ng∕L。
2、质量百分比浓度：
用溶质的质量占全部溶液的质量的百分比来表示的浓度，叫做质量百分比浓度（简称百分比浓度）。质量百分比浓度是日常生活和生产中常用的浓度，它没有量纲。
3、波美比重计：
有两种：一种叫重表，用于测量比水重的液体；另一种叫轻表，用于测量比水轻的液体。当测得波美度后，从相应化学手册的对照表中可以方便地查出溶液的质量百分比浓度。例如，在15℃测得浓硫酸的波美度是66°Bé，查表可知硫酸的质量百分比浓度是98%。
4、波美度与比重换算方法：
波美度= 144.3-(144.3/比重); 比重=144.3/(144.3-波美度)；对于比水轻的：比重=144.3/（144.3+波美度）。波美比重计应在15.6度温度下测定，但平时实际使用的时候温度一般不会刚好符合标准，所以需要校正。温度每相差1度，波美计则相差0.054度。温度高于标准时加，低则减。
参考资料来源：百度百科——物质的量浓度
参考资料来源：百度百科——质量浓度
物质的量浓度的公式物质的量浓度计算公式是：c=n/V；c=ω·ρ/M；c=ω·ρ·V / M。
物质的量浓度计算公式（摩尔定律）是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·V。
物质的量浓度单位：mol/L。
6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用。
在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）。
8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比。
同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比。
同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比。
同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比。
同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比。
同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比。
同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比。
同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比。
同温同压 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比。
物质的量浓度解释物质的量浓度（amount of substance concentration）定义为溶液中溶质B的物质的量除以混合物的体积，简称浓度，用符号c(B)表示，
浓度是溶液中溶剂和溶质的相对含量。物质的量浓度是一种常用的溶液浓度的表示方法。c(mol/L) ＝ n(mol) / V(L)。
注意
物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。
在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示。例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的式量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液。
溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或分子等其他特定组合，如 c（NaCl）。非电解质在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在，各种微粒的浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定。
