xeof4哪个作为中心原子 xeof4的中心原子电子数
本篇文章给大家谈谈xeof4哪个作为中心原子，以及xeof4的中心原子电子数对应的知识点，希望对各位有所帮助。本文目录一览：
1、xeof4的空间构型怎么画
2、判断原子杂化方式
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本篇文章给大家谈谈xeof4哪个作为中心原子，以及xeof4的中心原子电子数对应的知识点，希望对各位有所帮助。
本文目录一览： 1、xeof4的空间构型怎么画 2、判断原子杂化方式 3、用价层电子对互斥理论推测化合物分子的几何构型 4、xeof4的空间构型怎么计算 5、孤对电子数计算公式 xeof4的空间构型怎么画四方锥型
xeof4的空间构型计算：化合物的孤对电子为2，成键电子对为4，价层电子对数=中心原子成sigama键数+1/2，n=2+1/2（6-2*1）=4，外围孤对电子数=n-中心原子成sigama键数=4-2=2。
Ni是中心原子。Ni外层电子排布为3d84s2，因为是正2价（每个K+正1价，每个CN－负1价，分子呈电中性，故Ni为正2价），失去两个电子，外层为3d8。3d轨道上8个电子。Ni是6配位（和两个K+ 、4个CN－分别成键），故需要6个杂化轨道
判断原子杂化方式
恐怕没有很容易的方法，需要你去理解，然后就好记了。
对于有机物：烷烃中的碳是sp3杂化；链接孤立双键的碳（烯烃、酮、醛等）为sp2杂化；链接三键或连续双键（丙二烯）到碳为sp杂化。
无机物需要先判断分子构型：
直线型分子中心原子为sp杂化；
平面三角形分子中心原子为sp2杂化；
四面体型分子中心原子为sp3杂化；
三角双锥型分子中心原子为dsp3杂化；
八面体型分子中心原子为d2sp3杂化。
用价层电子对互斥理论推测化合物分子的几何构型XeOF4四方锥形、XeOF2T形、三角双锥形、XeO6 2-八面体形。价层电子对互斥理论：(中心原子价电子数+配位原子提供电子数—原子团电荷数)÷2=n配位原子提供电子数：O、S提供0；N提供-1；H、卤素提供1。n=2，配位原子数=2，构型—直线n=3，配位原子数=2，构型—V形；n=3，配位原子数=3，构型—平面三角形n=4，配位原子数=2，构型—V形；n=4，配位原子数=3，构型—三角锥形n=5，配位原子数=2，构型—直线；n=5，配位原子数=3，构型—T形；n=5，配位原子数=4，构型—变形四面体形；n=5，配位原子数=5，构型—三角双锥形n=6，配位原子数=2，构型—直线；n=6，配位原子数=3，构型—三角锥形；n=6，配位原子数=4，构型—平面四边形；n=6，配位原子数=5，构型—四方锥形；n=6，配位原子数=6，构型—正八面体形。。。。。。至于成键情况，一般认为XeOF4 XeO2F4是Xe的np电子激发到能量高的nd轨道形成单电子，再以sp3d2等方式杂化。
xeof4的空间构型怎么计算xeof4的空间构型计算：化合物的孤对电子为2，成键电子对为4，价层电子对数=中心原子成sigama键数+1/2，n=2+1/2（6-2*1）=4，外围孤对电子数=n-中心原子成sigama键数=4-2=2。
Ni是中心原子。Ni外层电子排布为3d84s2，因为是正2价（每个K+正1价，每个CN－负1价，分子呈电中性，故Ni为正2价），失去两个电子，外层为3d8。3d轨道上8个电子。Ni是6配位（和两个K+ 、4个CN－分别成键），故需要6个杂化轨道。
sp杂化
进行sp杂化时，每个杂化轨道由1/2(ns)轨道和1/2(np)轨道组合而成，两个杂化轨道之间的夹角为180°。因此由sp杂化轨道构成的分子具有直线形的构型。
同一个原子内的ns轨道与两个np轨道杂化，形成三个等同的sp2杂化轨道，并分别与自旋相反的电子结合，形成三个σ键，其相互间夹角为120°。因此经sp2杂化而形成的分子具有平面三角形的构型。
以上内容参考：百度百科-分子空间构型
孤对电子数计算公式孤对电子数=1/2*(a-xb)
其中，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
例如：H₂O的中心原子是氧，a是氧的最外层电子数6，x是配对原子个数2，b是配对原子还可以容纳的电子数为1。根据计算公式，1/2*(6-2×1)=2，孤对电子数为2。
扩展资料
孤对电子的判断：孤对电子是指分子中除了用于形成共价键的键合电子外，在原子最外电子层中还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价电子对叫做孤对电子。
所谓“孤”是因为它未成键，而“对”是因为两个自旋相反的电子会配对。孤对电子是分子或离子未共享价层的电子对。
孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状、偶极矩、键长、键能等，对轻原子组成的分子影响尤为显著。路易斯碱(Lewis)的碱性，配体通过配位原子与中心体的键合，亲核反应的发生等均通过孤对电子。
