催化剂的特点是什么 催化剂的主要特性是什么

本篇文章给大家谈谈催化剂的特点是什么，以及催化剂的主要特性是什么对应的知识点，希望对各位有所帮助。本文目录一览：
1、催化剂的特点有哪些


2、催化剂的特点是什么？


3、催

本篇文章给大家谈谈催化剂的特点是什么，以及催化剂的主要特性是什么对应的知识点，希望对各位有所帮助。

，我是你们的老朋友仔仔，仔仔今天要和大家聊一聊催化剂的故事。在上世纪80年代，王洪成宣称在四分之三的水中加进四分之一的汽油，再加进所谓的的“洪成基液”作为催化剂，就可以变成“水基燃料”，一点即燃，热值高于普通汽油、柴油，而且无污染，成本极低，这便是当时忽悠了全国人民的“水变油”风波。当然了，这场风波最终被证明是一场闹剧，王洪成也被判入狱10年。那么王洪成是不是水平不行，他选错了催化剂呢？其实不是。

事实上任何催化剂都无法催化水变成油，这是因为催化剂只能催化实际能够发生的反应，而对于本来就不能发生的反应，催化剂是无能为力的。比如合成氨反应、二氧化硫的氧化反应等，都是实际能够发生的反应，只不过在通常的情况下这些反应进行得较为缓慢，所以需要催化剂的帮助。催化剂的作用只不过是增大反应的速度，促使这些反应进行得快一些，而对于理论上不能发生的反应，再神奇的催化剂也不可能促使其发生。水是氢元素和氧元素的化合物，汽油是一种碳氢化合物，两者的元素组成本就不一样。

这就好比是合成氨技术的出现，如果当时的欧洲没有战争的种子，那么不论德国合成多少氨，也不会引发第一次世界大战。现在“水变油”又有了新的变种，有人就声称已研制出一种催化剂，能使水源源不断地分解成氢气和氧气，氢气是一种更为优质、清洁的能源，这还要什么“水变油”，直接“水变氢气”不就行了？可以说，这一说法更具有迷惑性，因为水的确能分解成氢气和氧气，这一反应在化学上是可行的，比如电解水就能发生分解生成氢气和氧气。现在不用电解了，扔一块催化剂进去就解千愁了。

不过这同样是有问题的，这是因为催化剂虽然能改变反应速度，但却无法改变化学反应的热效应。我们知道化学变化一般伴随着能量的变化，这种能量的变化就是化学反应的热效应。比如说如果有2g氢气完全燃烧，会生成18g液态的水

催化剂的特点是什么？

催化剂的特点是催化活性、选择性、寿命或稳定性。

1、催化活性：催化剂参与了化学反应，降低了化学反应的活化能，大大加快了化学反应的速率，这说明催化剂具有催化活性。催化反应的速率是催化剂活性大小的衡量尺度，活性是评价催化剂好坏的最主要的指标。

2、选择性：一种催化剂只对某一类反应具有明显的加速作用，对其他反应则加速作用甚小，甚至没有加速作用，这一性能就是催化剂选择性。催化剂的选择性决定了催化作用的定向性，可通过选择不同的催化剂来控制或改变化学反应的方向。

3、寿命或稳定性：催化剂的稳定性以寿命表示，它包括热稳定性、机械稳定性和抗毒稳定性。

催化剂的概述

1、定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。

2、作用：改变其他物质的化学反应速率。

3、强调：催化剂的作用是改变其他物质的化学反应速率，有可能加快，也有可能是减慢，不要单纯理解成催化剂只可加快其他物质的化学反应速率。

简单的来说：催化剂本身参与反应，反应前后质量不变，成分不改变。催化剂能改变化学反应速率，增加反应速率的叫催化剂，减慢的抑制剂。

催化剂是一种改变反应速率但不改变反应总标准吉布斯自由能的物质。这种作用称为催化作用，涉及催化剂的反应称为催化反应。

催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化；它和反应体系的关系就像锁与钥匙的关系一样，具有高度的选择性（或专一性）。一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用；某些化学反应并非只有唯一的催化剂。

催化反应有四个基本特征，可以根据定义导出，对了解催化剂的功能很重要。

1、催化剂只能加速热力学上可以进行的反应。要求开发新的化学反应催化剂时，首先要对反应进行热力学分析，看它是否是热力学上可行的反应。

2、催化剂只能加速反应趋于平衡，不能改变反应的平衡位置（平衡常数）。

3、催化剂对反应具有选择性，当反应可能有一个以上不同方向时，催化剂仅加速其中一种，促进反应速率和选择性是统一的。

4、催化剂的寿命。催化剂能改变化学反应速率，其自身并不进入反应，在理想情况下催化剂不为反应所改变。但在实际反应过程中，催化剂长期受热和化学作用，也会发生一些不可拟的物理化学变化。

根据催化剂的定义和特征分析，有三种重要的催化剂指标：活性、选择性、稳定性。

扩展资料：

一、催化剂的发现

催化剂最早由瑞典化学家贝采里乌斯发现。100多年前，有个魔术“神杯”的故事。有一天，瑞典化学家贝采里乌斯在化学实验室忙碌地进行着实验，傍晚，他的妻子玛利亚准备了酒菜宴请亲友，祝贺她的生日。

贝采里乌斯沉浸在实验中，把这件事全忘了，直到玛丽亚把他从实验室拉出来，他才恍然大悟，匆忙地赶回家。一进屋，客人们纷纷举杯向他祝贺，他顾不上洗手就接过一杯蜜桃酒一饮而尽。

当他自己斟满第二杯酒干杯时，却皱起眉头喊道：“玛利亚，你怎么把醋拿给我喝！”玛利亚和客人都愣住了。玛丽亚仔细瞧着那瓶子，还倒出一杯来品尝，一点儿都没错，确实是香醇的蜜桃酒啊！

贝采里乌斯随手把自己倒的那杯酒递过去，玛丽亚喝了一口，几乎全吐了出来，也说：“甜酒怎么一下子变成醋酸啦？”客人们纷纷凑近来，观察着，猜测着这“神杯”发生的怪事。

贝采里乌斯发现，原来酒杯里有少量黑色粉末。他瞧瞧自己的手，发现手上沾满了在实验室研磨白金时给沾上的铂黑。他兴奋地把那杯酸酒一饮而尽。

原来，把酒变成醋酸的魔力是来源于白金粉末，是它加快了乙醇（酒精）和空气中的氧气发生化学反应，生成了醋酸。后来，人们把这一作用叫做触媒作用或催化作用，希腊语的意思是“解去束缚”。

1836年，他还在《物理学与化学年鉴》杂志上发表了一篇论文，首次提出化学反应中使用的“催化”与“催化剂”概念。

二、催化剂分类

1、均相催化

催化剂和反应物同处于一相，没有相界存在而进行的反应，称为均相催化作用，能起均相催化作用的催化剂为均相催化剂。

均相催化剂包括液体酸、碱催化剂和色可赛思固体酸和碱性催化剂、可溶性过渡金属化合物(盐类和络合物)等。均相催化剂以分子或离子独立起作用，活性中心均一，具有高活性和高选择性。、

2、多相催化

多相催化剂又称非均相催化剂，用于不同相（Phase）的反应中，即和它们催化的反应物处于不同的状态。例如：在生产人造黄油时，通过固态镍（催化剂），能够把不饱和的植物油和氢气转变成饱和的脂肪。

固态镍是一种多相催化剂，被它催化的反应物则是液态（植物油）和气态（氢气）。一个简易的非均相催化反应包含了反应物（或zh-ch:底物;zh-tw:受质）吸附在催化剂的表面。

反应物内的键因断裂而导致新键的产生，但又因产物与催化剂间的键并不牢固，而使产物脱离反应位等过程。现已知许多催化剂表面发生吸附、反应的不同的结构。

3、生物催化

酶是生物催化剂，是植物、动物和微生物产生的具有催化能力的有机物（绝大多数的蛋白质。但少量RNA也具有生物催化功能），旧称酵素。酶的催化作用同样具有选择性。例如，淀粉。

酶催化淀粉水解为糊精和麦芽糖，蛋白酶催化蛋白质水解成肽等。活的生物体利用它们来加速体内的化学反应。如果没有酶，生物体内的许多化学反应就会进行得很慢，难以维持生命。

大约在37℃的温度中（人体的温度），酶的工作状态是最佳的。如果温度高于50℃或60℃，酶就会被破坏掉而不能再发生作用。

因此，利用酶来分解衣物上的污渍的生物洗涤剂，在低温下使用最有效。酶在生理学、医学、农业、工业等方面，都有重大意义。当前，酶制剂的应用日益广泛。

参考资料：

百度百科-催化剂